精品源自中考试题
    一、教学目标
    1.知识与技能
    (1)理解原子核外电子排布规律,能够书写1-18号元素的原子结构示意图。
    (2)理解电子式的含义,学会书写1-18号元素原子的电子式。
    2.过程与方法
    (1)通过对1-18号元素原子的核外排布情况的分析,结合惰性气体原子的核外电子排布情况的分析,归纳得出核外电子排布的基本规律。通过引导学生完成此项学习,认识并获得从具体事实中归纳得出科学规律的方法。
    (2)通过对元素核外电子决定元素化学性质的学习,明白"结构决定性质"的化学思想。
    3.情感、态度和价值观
    (1)通过小组讨论的引导展开,倾听同伴的观点,感悟同伴的价值。
    (2)通过对原子核外电子排布规律的学习,领略人类对于微观粒子的认识是在不断提高进步的,从而感悟人类认识的伟大,激发将来投身科学研究的信心和兴趣。
    二.重点和难点
    1.重点
    (1)核外电子排布规律的归纳得出的过程。
    (2)电子式含义的理解。
    2.难点
    电子式的准确书写。
    三.教学用品
    动画模拟媒体。
    四.教学流程
    1.设计思想
    本节内容中的原子结构示意图学生已有基础,且比较容易掌握。对于核外电子的排布规律,认识情况则有差异,有部分同学了解规律,另一部分同学根本就不了解,但都对核外电子的排布这一看不见摸不着的规律感到琢磨不透。所以此部分内容是本节课的教学重点。对此,采用小组讨论,归纳总结,教师引导探究的教学方式,让小组内不同知识基础的学生发挥同伴互助的作用,在归纳规律中不断完善个人的理解。
    在教学中适当注意难点问题的分化,难易加以结合,在攻克一个难点后,安排进行一些相关的练习,及时反馈和消化。
    对于电子式的书写,则进行有梯度的教学,在此节课中,只从原子结构示意图直接引出原子的电子式。关于离子的电子式则放在第二节课进行,让学生有一个认识上的缓冲。对于电子式含义的理解,采用自主探究的方法,在教师的引导下,由学生自主构建关于电子式含义的内容。
    本节课在不同类别元素原子最外层电子数的特征差异上结束,为下一节课进一步学习离子的相关知识打下伏笔。
    2.流程图
    3.流程说明
    (1)课题的引入:通过复习前一节课关于原子结构的知识,然后聚焦在核外电子的运动上。
    (2)将此部分的内容处理成逐步推进,先通过多媒体动画的模拟介绍氢原子核外一个电子的运动状况,然后通过阅读课本和多媒体动画模拟介绍核外多个电子是分层排布的。
    (3)原子结构示意图介绍,接受各个电子层的表示方法。
    (4)对课本上1-18号元素的核外电子分层排布情况和稀有气体元素原子分层排布情况两张表的观察,讨论(教师参与小组讨论),得出核外电子排布规律。
    (5)练习1书写元素原子的结构示意图,其中加入钾原子结构示意图的书写。
    (6)告诉学生,还有另一种表示方法,叫做电子式,并书写几种微粒电子式。
    (7)学生在直接看到电子式后,再逐步探究,什么是电子式?电子式的意义是什么?为什么要用电子式来表示原子?
    (8)练习书写电子式,因为是初次接触,只是练习常见元素原子电子式的书写。
    (9)总结一节课的主要内容。
    五.教学案例
    1.课的引入
    复习前一节课所学习的关于原子结构的知识,设问:
    (1)尽管原子是化学变化中的最小微粒,但原子还有更精细的结构,原子是由哪些微粒构成的?怎样构成的?
    (2)核外相对于电子而言有相当宽广的空间中,电子在怎样运动?对于看不见摸不着的电子,怎样来描述其运动的状况呢?
    2.媒体的运用
    通过多媒体课件模拟氢原子核外电子的高速运动状况和多电子原子核外的分层排布情况,给学生更多直观的感受,并指出这只是人们通过对周围熟悉事物的观察而对氢原子和碳原子核外电子运动状况进行的模拟,再好的模拟距离实际状况都有差异,首先在速度上就相差很多,但是现在我们只有这些条件,希望同学们将来能够发明、设计出更好的表示方式,或者揭示更加真实的电子运动状况。
    3.关于核外电子的排布规律的引导探究
    先指导学生对课本上1-18号元素的核外电子分层排布情况和稀有气体元素原子分层排布情况两张表进行观察,发现其中的一些规律,如除氢元素外K层都是两个电子等,基于这些来引导小组讨论(教师参与小组讨论),得出核外电子排布规律,预设的问题有:①为什么氢原子核外的一个电子没有排布在第二层?②为什么氦原子核外的两个电子都在第一层,而不是第一层、第二层各有一个?③锂原子的核外电子为什么不是三个电子全在第一层?同样,为什么钠原子不是第二层排9个电子?④稀有气体元素原子具有稳定结构,各电子层(轨道)分别处于全满状态,这可以告诉我们什么?⑤关注稀有气体元素原子的最外层、倒数第二层、倒数第三层的电子排布情况。
    这些问题的设计,旨在让同学们掌握:1、核外电子的排布是由内及外的,尽先占据离核近的(能量低的轨道),再依次向外占据能量高的轨道。2、核外电子的排布规律应同时遵循,不能只考虑其中的一部分。
    在小组讨论结束之后,老师将在巡视中发现的讨论效果较好的小组代表请上讲台进行交流,用学生从自己的认识水平上来解释对规律的发现和认识。
    此外,在这一流程中,还必须告诉学生的是:今天的所学,只是核外电子排布规律中的一部分,所以,我们有些同学还对原子核外电子的排布有着疑惑,还很想知道超过20号的元素原子的核外电子是怎样排布的?一方面,还有其他的规律有待将来学习,感兴趣的同学老师可以借一些书自己先了解,也可以在课后,老师进行个别详细的讲解。另一方面,还有更多的规律则期待我们进一步去发现。
    4.关于电子式含义的理解
    教学从原子结构示意图书写的练习转入电子式的学习,利用学生板演在黑板上的几种原子的结构示意图,分别在其旁边用电子式表示,并告诉学生,这就是电子式。请学生通过观察后回答什么是电子式,再和课本上的定义进行比较,从而对电子式表示的是最外层的电子数有较深印象。然后,以问题"为什么选择最外层电子数来表示原子呢?"进一步引发同学思考,从而加深对"元素性质由最外层电子数决定"即化学重要的思想"结构决定性质"的理解,并进一步分析金属、非金属、稀有气体元素原子的最外层电子数特征和在反应中的得失电子规律,为下一节课学习阴阳离子打好基础。
    5.关于原子结构示意图的练习
    同学们从心理上是觉得很容易的,可以很快完成,由于原子结构示意图的熟练书写是电子式书写的重要基础,所以在教学中注意巡视,观察部分同学或极少部分同学不能完成、不能正确完成的情况,要及时给予指出,并纠正,还应明白地告诉学生,必须熟练记忆1-20号元素的名称和符号,这是重要的识记知识,是很有用处的,以引起学生的重视。
    关于电子式的书写,本身并不难,因为陌生,所以高一的学生会一下子不太适应,尤其是对于那些原子结构示意图书写就不够熟练的学生来说,他要完成一个电子式,先要在脑海中形成原子结构示意图,清楚最外层电子数,然后再以点或小叉在元素符号的周围加以表示,其间会磕磕碰碰遇到几个环节,就会一下子无从下手。
    教学中从原子结构示意图引出电子式,本身就在告诉学生书写的过程。而在书写练习时,先从一些学生熟悉的元素开始,如初中要求熟记氢、氧、钠、氯、氖等,让学生对电子式书写从心理上就不觉得那么陌生,能够尽快地熟悉起来,并逐步熟练。
    6.课的总结
    将本节课几个重要内容在黑板上的板书中加以再次指明。
    7.作业布置:(略)
    六.教学反思
    关于核外电子排布规律的引导探究教学的组织:教材建议在此运用探究性学习的方式,引导学生进行探究,归纳出一些规律。从这部分的知识来看,课本罗列的几条规律并不完整,学生在学习时还是比较简单的,但是学生此时的学习还是停留在知其然上,没有基础去知其所以然,只能通过数据的比较,得出一些经验式的认识。
    对小组内部讨论的情况来看,那些组内有一个或两个知识基础较好、善于表达善于发现规律同学的小组,讨论能够进行,且那些暂时不能明白的学生通过组内同学自己语言的交流,可以较好地理解规

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律,反之,则讨论的效果要差。看来,有必要帮助小组形成核心力量。
    关于核外电子运动状况的动画模拟:在本节课中,选择了一份从网上找到的课件,模拟核外电子的运动和分层排布,能够较好地帮助学生建立分层排布、高速运动的观念,效果尚可

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高一化学教案