精品源自生物科
    知识与技能:
    1.使学生掌握有关物质的量浓度的计算(包括概念计算,与质量分数的换算,加水稀释的计算,气体溶于水的计算);
    2.使学生掌握有关配置过程中出现的误差的判断;
    3.使学生学会阿伏加德罗定律以及推论的运用;
    4.总结物质的量的网络,使知识系统化。
    过程与方法:
    1.在概念教学中,提高学生的思维能力;
    2.培养学生的计算能力,并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念;
    3.培养学生推理、推导能力。
    情感、态度与价值观:
    1.通过推导激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风;
    2.通过判断,强调操作规范,养成良好的实验习惯。
    教学重点:
    物质的量浓度的概念,有关物质的量浓度的计算,一定物质的量浓度溶液的配制。
    教学难点:
    物质的量浓度与质量分数之间的换算。
    气体溶质物质的量浓度的计算。
    教学过程:
    [讲述]在熟悉了配制步骤和所用仪器后,请大家思考回答下列问题:
    1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯,并将洗涤液也注入容量瓶?
    2.为什么不直接在容量瓶中溶解?
    3.为什么要轻轻振荡锥形瓶,使溶液混合均匀?
    [学生1]为了使烧杯壁上留有的溶质,洗涤液中含有的溶质全部转移到溶液中去,使所配溶液浓度尽可能精确。
    [学生2]因为大多数物质溶解时伴随吸热或放热过程,引起溶液温度升降,导致定容不准确。
    [学生3]可以防止因溶液混合不均引起的误差。
    [讲述]此实验是一个比较精确的定量实验,操作时要注意按部就班地做以避免误差的产生。
    [板书]2.误差分析
    [投影]请根据 ,围绕操作作为对n(B)与V的影响而导致c(B)的变化。
    (1) 若NaCl中含有杂质(或潮解)。
    (2) 水的凹液面超过标线部分用滴管吸去。
    (3) 配好摇匀,发现凹液面低于刻度线,再用滴管加水至凹面最低处与刻度相切。
    (4) 烧杯和玻璃棒未洗涤。
    (5) 容量瓶没有干燥,里面有水。
    (6) 定容时俯视。
    (7) 量取浓溶液时俯视。
    (8) 量取浓溶液时仰视,定容时俯视。
    (9) 溶液未冷却即转移和定容。
    答案:(1)n(B)偏小c(B)偏小
    (2)n(B)偏小c(B)偏小  此时应倒掉重配
    (3)V偏大 c(B)偏小
    (4)n(B)偏小c(B)偏小
    (5)无影响
    (6)V偏小c(B)偏小
    (7)n(B)偏小c(B)偏小
    (8)n(B)偏大 V偏小 c(B)偏小
    (9)V偏小c(B)偏小
    [课堂小结]配制一定物质的量浓度的溶液,最主要的仪器是容量瓶,其配制步骤、所需仪器与配制一定质量分数的溶液是不同的。
    [过渡]接下来,我们一起来做几道有关物质的量浓度的计算题。
    1.已知某溶液的密度为d gocm-3,溶质的质量分数是ω%,溶质的摩尔质量是M gomol-1,求该溶液的物质的量浓度。
    解答:设溶液的体积为V升,则
    (mol·L-1)  mol·L-1
    答:物质的量浓度为  mol·L-1。
    [小结]这个公式表示了物质的量浓度与质量分数的相互转化,在以后的计算中,这个结论可以直接运用。
    2. 50%的NaOH溶液(ρ=1.525g·cm-3)的物质的量浓度为多少?若要配制1 L mol·L-1的NaOH稀溶液,需50%的NaOH溶液多少毫升?
    分析与解:用水稀释溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变  mol·L-1
    根据稀释前后溶质的质量不变 c1V1=c2V2
    19.1 mol·L-1   V1=0.1 mol·L-1   1000mL
    V1=5.24mL
    3.100mL0.3 mol·L-1  Na2SO4溶液和500mL 0.2 mol·L-1  Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物质的量浓度是         。
    答案:0.55 mol·L-1
    4.标准状况下,a L HCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g·mL-1,则该盐酸的浓度是  (      )
    A.  mol·L-1               B.  mol·L-1  
    C.  mol·L-1       D.   mol·L-1
    分析与解:本题考查气体溶于水形成溶液后溶质的物质的量浓度,关键是溶液体积的确定,要用溶液质量除以溶液密度,而不能用气体体积加上水的体积。
    从定义出发,先找溶质(HCl),求出其物质的量( ),再找溶液的体积,题目中没有直接给出,可从密度来求溶液的体积(注意单位)。质量包括溶质( mol 36.5 g·mol-1)和溶剂(1000g)。
    mol·L-1
    答案:D
    [指导]通过前面的学习,我们已经了解了物质的量与微粒数以及质量、气体体积、溶液物质的量浓度的关系,请大家以物质的量为中心建立知识网络。
    [板书]三、关于物质的量的知识网络
    [总结]由此可见,物质的量在微观粒子与宏观物理量之间起到了桥梁作用。
    [过渡]化学研究最多的是化学方程式,如2H2 + O2            2H2O,表示的含义是什么?
    [学生]可以表示2个氢气分子与1个氧气分子化合生成2个水分子。也可以表示4克氢气与32克氧气在点燃条件下反应生成36克水。
    [提问]学了物质的量,现在,你认为它还可以表示什么意义呢?
    [学生]2mol H2与1molO2反应生成2mol H2O,2体积氢气与1体积氧气反应生成一定量的水,标准状况下,44.8L氢气与22.4L氧气反应生成36g水。
    2H2   +   O2            2H2O
    2         1              2
    4g        32g    

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;       36g
    2mol       1mol          2mol
    标准状况 44.8L      22..4L          36g
    [讲述]由此可见,用物质的量来表示方程式最方便,物质的量比就等于方程式前的化学计量数比。
    [板书]四、化学方程式:物质的量之比等于方程式前的化学计量数之比
    (练习)书25页交流o研讨,完成表格。
    [讲述]这一点,在以后的计算中有广泛的应用,用物质的量解题事半功倍。
    [练习]练习册P16   4.阿伏加得罗定律推论
    [布置作业]书27页  3、4、5
    板书设计
    2.误差分析
    三、关于物质的量的知识网络
    四、化学方程式:物质的量之比等于方程式前的化学计量数之比
    [布置作业]书27页  3、4、

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高一化学教案