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    1、化学物质的分类方法和比较分类对化学研究的研究方法
    2、学会从不同的角度对物质进行分类,了解物质的转化关系
    3、巩固我们初中所学的化学反应类型,认识氧化还原反应及其与其它反应类型的特点
    1、通过化学物质的分类,培养学生的观察能力以及对于物质的特征的把握。
    2、通过对于以前学习内容的梳理,建立关于化学反应的知识体系
    3、培养学生的归纳能力,知识的整合能力
    1、在教与学的互动中培养师生感情。
    2、帮助学生建立在课堂上敢于表现自我,展示自我的学习品质。
    3、让学生思考、发言,表现,培养他们的求真科学素养和精神。
    氧化物、酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用,物质的转化途径、物质的转化关系
    酸性氧化物、碱性氧化物的概念理解和应用,氧化还原反应的认识
    归纳整理法,归纳探究法
    丰富多彩的物质图片,
    师 生 双 边 活 动 细 目 改进意见
    教 师 活 动 学 生 活 动 活动目标 
    这些丰富多彩的化学物质分别属于哪些类别?我们学过的有关物质的概念有哪些? 阅读P2 图1-1观察思考丰富多彩的化学物质 创设情境,激发学习兴趣。 
    从宏观上而言,我们把自然界的物质分为两大类:混合物和纯净物。 思考,归纳,回答
    混合物:
    纯净物: 培养解决问题的能力 
    请大家举例:常见的纯净物有哪些?常见的混合物有哪些?   
    一、化学物质的分类
    1、按照状态
    气态:空气、氧气
    液态:乙醇、水、碘酒、食盐水
    固态:硫酸铵、铜、石墨
    2、 按照导电性
    可以导电:
    不能导电: 交流讨论:
    把下属物质进行分类:
    空气、乙醇、硫酸铵、铜、碘酒、氢气、石墨、食盐水
    体会
    学会对比、总结和分析。 
    以上是按照不同的标准对化学物质所作的分类,但是在化学上,更有价值的是按照物质的组成所进行的分类。  阅读能力
    思考能力 
    板书:二、按照物质组成的分类
    均匀混合物
    混合物
    非均匀混合物
    物质            有机化合物
    化合物           酸
    无机化合物 碱
    纯净物                盐
    金属单质   氧化物
    单质
    非金属单质 思考回答下列概念:
    1、酸
    2、碱
    3、盐、
    4、氧化物
    5、酸性氧化物
    6、碱性氧化物
    7、有机化合物 培养解决问题的能力,概念辨析能力培养 
    酸性氧化物:和碱反应得到盐和水的氧化物。
    碱性氧化物:和酸反应得到盐和水的氧化物。
    酸性氧化物:SO2、CO2、SO3------
    SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
    碱性氧化物:CuO、Fe2O3、MgO   
    CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 书写:
    CO2 + NaOH =
    SO3 + NaOH =
    思考辨析:
    学会对比、总结和分析。 
    碱性氧化物一般属于金属氧化物,但是金属氧化物未必是碱性氧化物。 概念辨析 学会归纳。 
    那么是否可以说:所有的非金属氧化物都是属于酸性氧化物呢?
    小结:今天我们重点了解根据物质的组成所作的分类,以及认识氧化物的一些概念。 归纳:酸性氧化物一般都是非金属氧化物,但是非金属氧化物未必都是酸性氧化物。 学会观察和归纳。 
    实验室有下列物质,请根据物质的组成对他们进行分类;
    Na、Cl2、FeCl3溶液、H2SO4、CaCO3、CaO、NaOH、葡萄糖、氢氧化钠 思考,交流讨论
    回答: 
    培养学生思考的能力 
    KOH属于碱,CO2、SO2 属于酸性氧化物,请写出足量的KOH与CO2、SO2反应的化学方程式。 思考书写:
    (2个学生板演) 
    学会归纳。
    关于化学物质的转化,我们首先来看不同的类别的物质的转化 倾听、记录。 培养学生思考的能力 
    举例说明P4表1-1物质间的转化
    单质 → 化合物
    碱性氧化物 → 碱
    酸性氧化物 → 酸
    酸 → 盐 学生讨论,分析在这些物种物质之间还有哪些转化的方式,写出其化学反应的方程式。 分组讨论、归纳小结。 
    1、根据化学反应的特征,填写表1-2
    反应类型 实例
    A + B = AB 化合反应 
    AB = A + B 分解反应 
    AB + C = A+ CB 置换反应 
    AB+CD=AC+BD 复分解反应 
    完成左图表格
    写出具体的化学反应方程式
    判断哪些化学反应的化合价发生了变化?
    思考简答:
    学会分析,由特殊到一般。
    巩固新知,拓展新知。 
    2、请说出一种金属与另一种金属反应的盐溶液发生置换反应的化学反应方程式,并说明其所需要具备的条件。 金属的活泼性应该强于盐溶液中金属的活泼性。  学会归纳 
    3、酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应需要一定的条件。下列各组反应均可以发生:Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应;Na2CO3溶液与盐酸;稀硫酸与NaOH溶液。
    (1)请写出反应的化学反应方程式
    (2)根据以上的事实。你认为复分解反应的发生需要具备什么条件? 板演并归纳:复分解反应发生的条件:
    反应物中要有:
    ①气体;
    ②沉淀;
    ③水 总结归纳能力的培养 
    物质之间的转化需要一定的条件,同时也伴随着

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很多方面的变化。比如:
    Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
    请大家分析,该反应中哪些元素的化合价发生了变化。 讨论辨析:题中所给的化学反应哪些属于氧化还原反应,哪些是非氧化还原反应。 学会分析判断 
    氧化还原反应:凡是有元素的化合价发生变化的反应即为氧化还原反应。
    非氧化还原反应:凡是化学反应中元素的化合价没有发生变化的化学反应即为非氧化还原反应。  记录,理解 概念辨析能力培养 
    教材P6 交流与讨论
    氧化还原反应与四类基本反应类型的关系: 阅读归纳:
    氧化还原反应:1、2
    非氧化还原反应:3、4 阅读归纳能力培养 
    本节课主要讲述了物质的分类,物质之间转化关系即反应类型,特别从化合价升降的角度介绍了氧化还原反应。 倾听、记录。 归纳总结 
    课本P4 交流与讨论1与2
    物质的分类                       三、物质的转化方式
    一、物质分类的依据                      1、物质类别的转化
    1、物质的组成                      2、基本转化类型
    2、物质的状态                              --化合、分解、置换、复分解
    3、物质的性能                      3、化学反应的条件;
    二、按照物质的组成分类                 四、氧化还原反应-有元素化合价的变化
    1、分类                               非氧化还原反应-没有元素化合价的变化
    2、氧化

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