丰富多彩的化学物质教案2_在线教学教案查询
[教学目标]
知识与技能:
1、使学生初步理解物质的量的单位--摩尔的含义。
2、了解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。
3、了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性,懂得阿伏加德罗常数的涵义。
过程与方法:
1、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算。
2、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力。
情感、态度与价值观:
通过对概念的透彻理解,培养学生严谨、认真的学习态度,使学生掌握科学的学习方法。
[教学重点]
物质的量及其单位
[教学难点]
摩尔质量和有关计算
[教具准备]
多媒体 投影仪
[课时安排]1课时
[教学过程]
[引言]前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化,在研究物质的转化过程中,常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。那么,联系他们的桥梁是什么呢?科学上,我们用"物质的量"这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习"物质的量"的有关知识。
[板书]二、物质的量
[讲解]就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少,其符号为n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文,物质的量的单位是摩尔,符号 mol,简称摩。
[板书]一、物质的量
1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。
[讲解]课本上列出了国际单位制中的7个基本物理量,供大家参考。
[稍顿]既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的,那么,物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?
指导学生阅读,分析书上有关内容,并得出结论。
[板书]2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。
[讲解]阿伏加德罗是意大利物理学家,他对6.02×1023这个数据的得出,有着很大的贡献,用其名字来表示该常数,以示纪念。
[投影练习1]填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO42-是 个硫酸根离子。
[讲解]物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
[投影练习答案略]
[投影练习2]
判断正误,说明理由。
A. 1 mol氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 molCO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
[评价上题,得出结论]
[板书]4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。
[投影]根据摩尔的有关知识,进行计算。
1、 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子?
2、 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
3、 NA个水分子的物质的量是多少?(已知,阿伏加德罗常数为NA)
[投影练习答案略]
教师引导学生总结得出:粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为:
[板书]5.
[讲解]摩尔是一个巨大数量粒子集合体,可以有0.5 mol O2,0.01 mol H2SO4等,而分子、原子等,就不能说0.5个或0.01个。
[投影练习]
1、0.5 mol水中含有 个水分子。
2、2 mol水中含有 个水分子, 个氢原子。
3、1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子, 个硫酸根离子。
4、1 mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5、1个水分子中有 个电子,1 mol H2O中呢?
[投影练习答案略]
[板书]二、摩尔质量
1、定义:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。
用符号:M表示,常用单位为g·mol-1
[师]请同学们完成下列练习。
[问题解决]
1、参考下列解题方式,完成下列计算:
(1)9.8 g H2SO4的物质的量 。(0.1 mol)
(2)10.6 g Na2CO3的物质的量 。(0.1 mol)
(3)0.25 mol CaCO3的质量 。(25 g)
(4)2.0 mol H2O的质量 。(36 g)
[师]巡视,观察学生完成情况。
[学生活动]学生汇报练习结果,教师点评。
[师]请同学们完成"问题解决2"
[问题解决2]
2、根据上述计算,归纳物质的量(n)与物质的质量(m)、物质的摩尔质量(M)之间的关系 。
[学生活动]讨论,总结练习1的思考方式,找出关系式。
[板书]2、数学表达式:
[问题解决3]
3、写出下列反应的化学方程式,并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
(1)氢氧化钠和硫酸的反应。
(2)氧化铁在高温下与一氧文章 来源 www.3edu.net
文章 来源 www.3edu.net
化碳的反应。
(3)氯酸钾(KClO3)加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
(4)过氧化氢(H2O2)分解成氧气和水的反应。
[师]巡视,观察学生完成情况。
[学生活动]学生汇报练习结果,教师点评。
[问题解决3参考答案]
(1)2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 反应物与生成物的物质的量之比为:2∶1∶1∶2
(2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 反应物与生成物的物质的量之比为:1∶3∶2∶3
(3)2KClO3 2KCl+3O2↑ 反应物与生成物的物质的量之比为:2∶2∶3
(4)2H2O2 2H2O+O2 反应物与生成物的物质的量之比为:2∶2∶1
[师]请同学们自已看书,讨论教材中例题。
[例题]483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+和SO42-的物质的量各是多少?所含H2O分子的数目是多少?
[解]Na2SO4·10H2O的相对分子质量为322,摩尔质量为322 g·mol-1。
则Na+的物质的量为3.00mol,SO42-的物质的量为1.50mol,H2O的物质的量为15.0mol。
答:483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量为3.00 mol ,SO42-的物质的量为1.50mol,H2O分子的数目约为9.03×1024。
[小结]物质的量是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体,1 mol物质含有阿伏加德罗常数个粒子。
[板书设计]
一、物质的量
1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。
2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。
4、使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。
5.
二、摩尔质量
1、定义:1mol任何物质的质量,称为该物质的摩尔质量。
用符号:M表示,常用单位为g·mol-1
2、数学表达式文章 来源 www.3edu.net
