物质的量教案4_在线教学教案查询
【教学过程】
【引言】 前面我们了解了不同物质之间的分类和相互转化,在研究物质的转化过程中,常常涉及到原子、分子的量的关系。分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子,可以构成客观存在的、具有一定质量的物质。这说明,在我们肉眼看不见的粒子与物质的质量之间,必定存在着某种联系。那么,联系他们的桥梁是什么呢?科学上,我们用"物质的量"这个物理量把一定数目的原子、分子、或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。今天我们一起来学习"物质的量"的有关知识。
【过渡】 什么是物质的量呢?它就是本节课我们所要认识的对象。
【板书】 物质的量
【讲解】 就像长度可用来表示物体的长短,温度可表示物体的冷热程度一样,物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少,其符号为 n,它是国际单位制中的基本物理量,四个字不能分开。长度、温度的单位分别是米和开尔文,物质的量的单位是摩尔,符号 mol,简称摩。
【板书】 二、物质的量
1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol)。
【过渡】 既然物质的量是用来表示物质所含粒子数目的多少的,那么,物质的量的1个单位即1 mol表示的数目是多少呢?
指导学生阅读,分析书上有关内容,并得出结论。
【板书】 2、 1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02×1023个。
3、 1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,单位mol-1。
【讲解】 阿伏加德罗是意大利物理学家,他对6.02×1023这个数据的得出,有着很大的贡献,用其名字来表示该常数,以示纪念。
【投影练习1】 填空
1. 1 mol H2所含氢气分子的个数 。
2. 2 mol氢分子含 个氢原子。
3. 1 mol SO 是 个硫酸根离子。
【讲解】 物质的量只限制了所含粒子个数的多少,并没限制粒子种类,所以,使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
【投影练习答案略】
【投影练习2】
判断正误,说明理由。
A. 1 mol 氢 × 没有指出是分子、原子或离子
B. 1 mol CO2 √
C. 1 mol小米 × 小米不是微观粒子
【评价上题,得出结论】
【板书】 4。使用摩尔时,必须指明粒子的种类,可以是分子、原子、离子、电子等。
【投影】 根据摩尔的有关知识,进行计算。
1. 1.204×1024个H2含多少 mol氢气分子?
2. 5 mol的O2中有多少个氧气分子?
3. NA个水分子的物质的量是多少?(已知,阿伏加德罗常数为NA)
【投影练习答案略】
教师引导学生总结得出:粒子总个数、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为:
【板书】 5.
【讲解】 摩尔是一个巨大数量粒子集合体,可以有0.5 mol O2,0.01 mol H2SO4等,而分子、原子等,就不能说0.5个或0.01个。
【投影练习】
1.0.5 mol水中含有 个水分子。
2.2 mol水中含有 个水分子, 个氢原子。
3.1 mol H2SO4中含有 个H2SO4分子, 个硫酸根离子。
4.1 mol HCl溶于水,水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少?
5.1个水分子中有 个电子,1 mol H2O中呢?
【投影练习答案略】
【板书设计】
文章来源自3edu教育网
