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    一、 学习目标
    1. 解钠、镁单质的生产原理
    2. 用实验的方法探索和认识钠、镁及其化合物的性质;能通过实验研究、对比研究来了解碳酸钠的性质,并知道它在生产、生活中的用途。
    3.知道离子反应的本质,学会用离子方程式表示溶液中的离子反应;能区分强弱电解质,并能书写电离方程式。
    4.通过经历实验探究和问题讨论的过程,了解实验研究化学物质的一般方法,初步形成推理、综合归纳的能力。
    第一课时:金属钠的性质与应用
    【创设情景】  教师叙:同学们,我们在日常生活中离不开食盐,食盐的主要成分是氯化钠,氯化钠是由氯元素和钠元素组成的。在前面我们学习过了氯元素和氯单质的性质,今天我们再来探索钠元素和钠单质的性质。
    [学生活动]    学生完成下列探究活动。
    实验1:用刀切割钠,观察钠切面的颜色、光泽。将钠暴露在空气中,继续观察钠切面的颜色、光泽的变化。
    注:有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。
    [教师活动]    请同学们完成如下空格:
    1.金属钠的物理性质:状态              颜色               光泽           
    2.金属钠暴露在空气中的变化
    3.金属钠的实验室保存方法
    【学生活动】  全体学生完成填空,请个别学生回答填写内容,教师评讲,并给出较完整的答案。
    【学生活动】  实验2:将一小块金属钠投入盛有滴了几滴酚酞的小烧杯中,观察实验现象。
    [教师活动]     实验3:用小刀切两、三小片金属钠放在充满氯气的集气瓶中的一团玻棉上,引导学生观察实验现象。
    注:有条件的学校可以投放相应的视频材料进行讲解。
    【学生活动】  实验记录
    实验内容 实验现象 结论或化学方程式
    金属钠和水反应  
    金属钠与氯气反应  
    【教师活动】  教师叙述:通过以上探究,我们知道金属钠的化学性质比较活泼,能和水、氯气等反应。金属钠化学性质是由金属钠的结构决定的。钠的核电荷数为11,请同学们画出金属钠的原子结构示意图。
    【学生活动】   画出金属钠的原子结构示意图。
    【教师活动】   教师叙述:
    从金属的原子结构示意图,我们可以看出,金属钠原子最外电子层带有一个电子,在化学反应中容易失去最外电子层的一个电子,显活泼的金属性。金属钠不仅能和氯气反应,还能和其它非金属如氧气等反应。我们刚才把钠放在空气中,钠的表面变暗就是钠和氧气反应生成白色的氧化钠。接下来,我们再来点燃金属钠。
    【教师活动】   演示实验:点燃金属钠,并引导学生观察火焰颜色,观察产物的颜色、状态。
    【学生活动】   请个别学生回答钠燃烧的现象,回答燃烧产物的物理性质。
    【学生活动】   请学生写出钠在常温空气中和氧气反应的化学方程式
    【教师活动】   教师写出钠点燃的化学方程式
    【教师活动】   教师简述Na2O2的性质,并写出  Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2
    2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2
    【教师活动】  教师叙,我们知道实验室里金属是贮存在煤油中。请同学们想一想:
    1. 么金属钠可以贮存在煤油中。
    2. 什么金属钠要贮存在煤油中
    【学生活动】   学生相互讨论教师提出的问题。
    【教师活动】   刚才的问题做为课外思考题。请同学们回去后书面回答对应答案,我们下一节课再来交流。
    [教师活动]    请同学们阅读课文第49页,探究:
    1. 属钠是怎样制取的
    2. 属钠有什么用途。
    [学生活动]     阅读课文,探究问题
    【教师活动】  引导学生了解金属钠的制取和应用。
    【学生课外活动】  请同学们完成课本第57习题9

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