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    [教学目标]
    1.使学生理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响。
    2.使学生理解平衡移动原理。
    [教学重点]浓度、压强和温度对化学平衡的影响。
    [教学难点]平衡移动原理的应用。
    [教学方法]启发诱导法
    [教学用具]烧杯三个,试管三个,试管夹,滴管、玻璃导管、冰水、热水。
    0.01 mol·L-1 FeCl3溶液50 mL,0.01 mol·L-1 KSCN溶液,50 mL NO2和N2O4混合气体等。
    [教学过程]
    [新课引入]化学平衡只有在一定的条件下才能保持,当一个可逆反应达到化学平衡状态后,如果改变浓度、压强、温度等反应条件,达到平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变,从而达到新的平衡状态。由此引出化学平衡的移动。
    [板书]可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。
    一、浓度对化学平衡的影响
    [实验2-4]通过学生对实验归纳可知:增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。
    方程式:FeCl3+3KSCN     Fe(SCN)3+3KCl
    例:2SO2+O2     2SO3在某温度下,达到平衡后各浓度分别为:c(SO2)=0.1 mol·L-1 ,c(O2)=0.05 mol·L-1  c(SO3)=0.9 mol·L-1
    如果保持其他条件不变,将O2浓度增大一倍,则平衡如何移动?
    当浓度增大1倍(氧气),温度不变时,
    如果保持平衡常数不变,必须增大分子,减小分母,即必须增大SO3的浓度,平衡必然向正反应方向移动。故增大反应物浓度(或减小生成物浓度)都可使平衡向正反应方向移动。
    二、压强对化学平衡的影响
    1.固态、液态物质的体积受压强影响很小,压强不使平衡移动。
    2.反应中有气体参加:压强减小→浓度减小→平衡向体积减小的方向移动,反之亦然。
    结论:①其他条件不变时,增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动,减小压强;平衡向气体体积增大的方向移动。
    ②如反应前后气体体积没有变化的反应,改变压强不会使平衡移动。
    三、温度对化学平衡的影响
    [实验2-4]通过学生对实验的观察可知:在其他条件不变时,升高温度会使平衡向吸热方向移动,降低温度,会使平衡向放热方向移动。
    四、勒沙特列原理
    综上所述,如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。这就是勒沙特列原理。
    [布置作业]一、二、三
    [板书设计]
    第二节  化学平衡(第二课时)
    一、浓度对化学平衡的影响
    二、压强对化学平衡的影响
    三、温度对化学平衡的影响
    四、勒沙特列原理

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高二化学教案