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    第二课时
    1. 理解浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。
    2. 初步运用有效碰撞理论解释浓度、压强等条件对化学反应速率的影响。
    运用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响
    什么叫化学反应速率?它是怎样表示的?
    我们知道,物质的内因是物质变化的根本原因,外因只能通过内因起作用,因此物质化学变化的快慢也与这两方面因素有关。
    二、影响反应速率的条件:
    内因:物质的性质a决定化学反应速率
    外 因:如浓度、压强、温度和催化剂等a影响化学反应速率
    1. 浓度对化学反应速率的影响:浓度增大,反应速率加快
    【2-2】大理石+10ml 1mol/L盐酸a反应迅速,有大量气泡
    大理石+10ml 0·1mol/L盐酸a反应缓慢a再加热a反应加快
    通过现象,比较快慢,然后阅读课本P32~34, 1·浓度对化学反应速率的影响,总结出结论,并用有效碰撞理论解释浓度对化学反应速率的影响。
    (2)在其它条件不变时,对某一反应来说,活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。
    (3)浓度增加a单位体积内活化分子数增加a有效碰撞次数增多a反应速率
    加快
    对有气体参加的反应,若改变压强,
    反应速率会改变吗?利用课本P34
    图2-4 引导,分析,推出结论,
    然后阅读课本P34  2·
    2.压强对化学反应速率的影响:
    对有气体参加的反应:压强增大a体积减小a浓度增加a反应速率加快
    浓度增大                    
    压强增大(对有气体参加的反应)  反应速率加快
    1. 把下列四种X的溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中,均加水稀释到50mL ,此时X和盐酸进行反应,其中反应速率最快的是(     )  
    作业
    教后记    
    A.20mL 3 mol/L        B·20mL 2 mol/L
    C· 10mL 4 mol/L        D·10 mL2 mol/L
    2.下列反应中,当其它条件不变时,增大压强,化学反应速率加快的是                                     (      )
    ①N2+O2=2NO     ②Fe +CuSO4=FeSO4+Cu
    ③N2+3H2=2NH3    ④2SO2+O2=2SO3
    A·只有④     B·①②③    C·①②④    D·①③④
    3.对于反应H2+I2=2HI 在密闭容器中进行,下列条件中能够加快反应速率的是(假定温度不变)            (       )
    A.缩小体积,使压强增大      B·体积不变充入H2使压强增大
    C·体积不变充入Ne使压强增大 D·压强不变充入Ne
    (答案:1A  2D  3AB )

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高二化学教案